题目内容
【题目】某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法不正确的是（ ）
A.该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14：l1
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4
D.该纯净物中C、H原子的个数比为3：8
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律该物质燃烧生成二氧化碳和水可确定该物质中一定含有碳和氢元素，再根据二氧化碳的化学式求出二氧化碳中碳元素的质量，根据水的化学式求出水中氢元素的质量，两者之和与4.4g比较即可确定该物质中是否含有氧元素；由物质中元素的质量推断分子的构成而确定有机物的化学式。
A、该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×
=3.6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×
=0.8g，生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素，故A正确，不符合题意；
B、该反应消耗氧气的质量为：13.2g+7.2g-4.4g=16g，故氧气和二氧化碳的质量比为：16g：13.2g=40：33，故B错误，符合题意；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为：
：
=
，故C正确，不符合题意；
D、该有机物中碳氢元素的原子个数比为：
：
＝3：8，故D正确，不符合题意；
故选：B。
名校课堂系列答案
【题目】某课题组探究草酸锰（MnC2O4）受热分解的产物。
I．探究气态产物。取少量草酸锰按如图1所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。
查阅资料：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，但相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多。
（1）B、G、D瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，B、G瓶中试剂作用均相同，其作用为_____。D装置的作用是_____。
（2）你设计的尾气处理装置为：_____。
（3）B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色，F装置中发生反应的方程式为_____。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为_____。
Ⅱ．探究固体产物
（提出假设）
根据反应原理，提出如下假设：
假设1 固体产物为Mn。
假设2 固体产物为MnO。
假设3 固体产物为_____。
（查阅资料）
①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。②氧化锰（MnO）是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。③氧气、高锰酸钾溶液等能将Mn2+氧化成二氧化锰。
（4）（设计实验）设计如下实验方案验证固体产物：
实验 | 操作过程及实验现象 |
Ⅰ | 将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生 |
Ⅱ | 取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀 |
（实验评价）述实验中，能证明固体成分的实验是_____（填序号）。理由是_____。
（5）（实验结论）根据上述实验结论：写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_____。
（6）（实验反思）
某同学将143克草酸锰在空气中灼烧，固休质量与灼烧时间的关系曲线如图2所示。在a min之后，固体质量增加的原因是_____。
“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mo1，1molCO质量为28克，1molCO2质量为44克，求a min时143克草酸锰分解产生的气体物质的量共为_____mol。
