题目内容
【题目】某课题组探究草酸锰（MnC2O4）受热分解的产物。
I．探究气态产物。取少量草酸锰按如图1所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。
查阅资料：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，但相同温度下氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多。
（1）B、G、D瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，B、G瓶中试剂作用均相同，其作用为_____。D装置的作用是_____。
（2）你设计的尾气处理装置为：_____。
（3）B瓶中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色，F装置中发生反应的方程式为_____。通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为_____。
Ⅱ．探究固体产物
（提出假设）
根据反应原理，提出如下假设：
假设1 固体产物为Mn。
假设2 固体产物为MnO。
假设3 固体产物为_____。
（查阅资料）
①在金属活动性顺序表中，锰介于铝与锌之间。②氧化锰（MnO）是灰绿色粉末。不溶于水，可溶于酸。③氧气、高锰酸钾溶液等能将Mn2+氧化成二氧化锰。
（4）（设计实验）设计如下实验方案验证固体产物：
实验 | 操作过程及实验现象 |
Ⅰ | 将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生 |
Ⅱ | 取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高锰酸钾溶液，产生黑色沉淀 |
（实验评价）述实验中，能证明固体成分的实验是_____（填序号）。理由是_____。
（5）（实验结论）根据上述实验结论：写出草酸锰受热分解的化学反应方程式：_____。
（6）（实验反思）
某同学将143克草酸锰在空气中灼烧，固休质量与灼烧时间的关系曲线如图2所示。在a min之后，固体质量增加的原因是_____。
“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mo1，1molCO质量为28克，1molCO2质量为44克，求a min时143克草酸锰分解产生的气体物质的量共为_____mol。
【答案】检验是否有二氧化碳生成 检验二氧化碳是否被C装置完全吸收 放置燃着的酒精灯处理尾气 CuO+CO
Cu+CO2 一氧化碳、二氧化碳 MnO2 Ⅰ、Ⅱ 由Ⅰ证明固体不是Mn，由Ⅱ证明固体是MnO MnC2O4MnO+CO↑+CO2↑ 氧化锰被氧气氧化成二氧化锰 2
【解析】
（1）B、G、D瓶盛装的试剂均是澄清石灰水，B、G瓶中试剂作用均相同，其作用是检验是否有二氧化碳生成，D装置的作用是检验二氧化碳是否被C装置完全吸收。
（2）尾气中含有CO，所以可以利用燃着的酒精灯处理尾气。
（3）B瓶中出现浑浊，说明反应生成二氧化碳，D装置在实验过程中没有出现浑浊，说明二氧化碳被C装置完全吸收，G瓶中变浑浊，F装置中黑色粉末变红色，说明一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，F装置中发生反应的方程式为：CuO+COCu+CO2，通过上述实验证明草酸锰受热分解的气态产物为一氧化碳、二氧化碳。
根据反应原理，可知固体物质含有锰元素，所以可能为Mn、MnO或者MnO2。
（4）实验I将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生，证明固体不是Mn；实验II取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高猛酸钾溶液，产生黑色沉淀，证明固体是MnO。
（5）草酸锰受热分解生成氧化锰、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学反应方程式：MnC2O4MnO+CO↑+CO2↑。
（6）在a min之后，固体质量增加的原因是氧化锰被氧气氧化成二氧化锰；
设生成的二氧化碳质量为x ，生成的一氧化碳质量为y 。
则二氧化碳的物质的量为1mol，一氧化碳的物质的量为1mol，产生的气体的物质的量=1mol+1mol=2mol。
