实验室制取氧气常用的方法有三种.分别是过氧化氢溶液和二氧化锰.氯酸钾和二氧化锰的混合物.高锰酸钾．工业上采用分离液态空气法制取氧气.主要是利用氧气和氮气沸点不同.利用蒸发的方法来制取氧气的．用过氧化氢加入二氧化锰制取氧气的反应文字表达式是:过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．实验室制取氧气常用的方法有三种，分别是过氧化氢溶液和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰的混合物、高锰酸钾．工业上采用分离液态空气法制取氧气，主要是利用氧气和氮气沸点不同，利用蒸发的方法来制取氧气的．用过氧化氢加入二氧化锰制取氧气的反应文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

分析根据实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，及分解过氧化氢的方法制取氧气解答．根据工业制取氧气的方法分析解答．

解答解：实验室常采取利用二氧化锰催化过氧化氢溶液，加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气；空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，因此工业上利用氧气和氮气的沸点不同，将空气液化除尘，将氮气分离出去，剩下的主要是液态氧，该变化过程中没有产生新物质，是物理变化；
用过氧化氢加入二氧化锰制取氧气的反应文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰的混合物、高锰酸钾；分离液态空气；沸点；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

点评了解实验室制取氧气的方法、明确工业制取氧气的原理是解答此题的关键，难度不大．

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10．

在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小涵设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．（实验装置如图所示）回答下列问题：
（1）该反应的文字表达式是红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．该反应是化合反应．
（2）小如用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：装置气密性不好；红磷量不足；或没有冷却到室温就读数．
（3）小盈也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷．当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？不会；碳与氧气反应生成了二氧化碳气体，没有产生压强差．

11．下列物质依据氯元素化合价规律排列，次序为KC1、HClO、（　　）、KClO₃、HClO₄，则空格内的物质应是（　　）

C1O₂

Cl₂

HC1O₃

8．

某兴趣小组同学按照下图实验装置进行实验，请回答相关问题：
（1）你认为设计该实验是为了测定空气中氧气的含量；
（2）实验过程中，下列操作不妥的是④；（填序号）
①检查装置的气密性 ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹 ④选用教室里的空气
（3）通电使红磷燃烧，燃烧的现象是红磷燃烧产生大量的白烟并放热，该反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（4）红磷燃烧了一段时间后，自动熄灭了，原因可能是集气瓶里的氧气消耗完了（或剩余氧气极少很难支持红磷燃烧了）；
（5）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约五分之一处．

15．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．已知钠离子（Na⁺）的原子核中质子娄为11，中子数为12，下列有关Na⁺的说法正确的是（　　）

	A．	原子核外电子数为11		B．	它带1个单位的正电荷
	C．	原子核内的正电荷数为+10		D．	在化学反应中很活泼

5．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，不正确的是（　　）

	A．	白酒和白醋--闻气味		B．	棉线和羊毛线--灼烧，闻气味
	C．	黄铜和黄金--观察颜色		D．	食盐和苏打--加醋，观察现象

12．

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
（写后继实验操作和现象），证明碳酸盐的存在当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎比整片服用效果好？
【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将一片研碎的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
【拓展探究】（1）氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药，但氢氧化钠，氢氧化钙等物质却不能制成抗酸药，原因是有较强的腐蚀性．
（2）钡餐是X光透视常用的造影剂，检测者服用的钡餐主要成分是硫酸钡，若改用碳酸钡会造成被检测者重金属（离子）中毒，请用化学方程式表达中毒的原理：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短探究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素．
（1）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是：双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 2%H₂O₂溶液
甲组实验Ⅱ	探究浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL 5%H₂O₂溶液

（3）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析相同条件下H₂O₂在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

10．对化学符号中“3”所表示的含义，说法正确的是（　　）

	A．	3O₂--表示三个氧原子
	B．	SO₃--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素
	C．	2Al³⁺--表示两个铝离子带三个单位的正电荷
	D．	$\stackrel{-3}{Al}$N--表示氮化铝中，氮元素显-3价

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