题目内容

9．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素．
（1）二氧化锰催化下过氧化氢分解的文字表达式是：双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
 实验编号实验目的温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ探究浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2溶液
甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2溶液

（3）甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

分析 （1）MnO2催化下H2O2分解为氧气和水；
（2）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致；
（3）①在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，根据坐标得出结论；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，

解答 解：（1）MnO2在H2O2分解前后其质量和性质都没有发生变化，H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，反应的表达式为：双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（2）由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
（3）①由图象可知在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强．
故答案为：
（1）双氧水$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（2）浓度；
（3）①越快；②碱．

点评 此题考查外界因素对化学反应速率的影响，涉及气密性的检验方法主要有三个，则答案不唯一，但原则都是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中．

练习册系列答案
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