题目内容

(6分)小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告(如图),他通过计算判断出该广告是虚假广告,并向有关部门反映。

(1)请计算硝酸铵中各元素的质量比。(请写出详细的计算过程)
(2)已知该产品中的杂质不含氮元素,请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。(请写出详细的计算过程)
(3)技术监督局对该产品进行取样分析,发现氮元素的质量分数仅为28%。请计算该产品中硝酸铵的质量分数。(请写出详细的计算过程)
(1)NH4NO3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比=(14×2)︰(1×4)︰(16×3)= 7︰1︰12 (过程1分,答案1分,答案未化简扣0.5分)
(2)NH4NO3的相对分子质量 =" 14×2+1×4+16×3" = 80
NH4NO3中氮元素的质量分数 = ×100% =" 35%" (1分)
因为纯硝酸铵中氮元素的质量分数尚且小于 38%,所以该广告是虚假广告(1分)
(3)设该产品为100g,其中氮元素的质量 =" 100g×28%" = 28g
NH4NO3的质量 ==" 80g"
产品中NH4NO3的质量分数 =×100% = 80% (过程1分,答案1分)
(1)根据广告图可知物质的化学式,利用相对原子质量来计算元素的质量比;
(2)计算氮元素的质量分数,根据氮元素的质量分数来判断广告的真实性;
(3)根据该产品中氮元素的质量为硝酸铵中的氮元素的质量来计算该产品中硝酸铵的质量分数
练习册系列答案
相关题目
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (写一个)
[探究过程]

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是      ,溶液C中一定含      离子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有           ,反应的方程式为       
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是       
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是      (填序号)
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为       g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
       
(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:        

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网