Question

【题目】某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。

（第一组）选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	（1）试管A中产生______（填实验现象）。发生的反应类型是____。
	试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。	（2）试管B中增加的离子是__（填离子符号）。
	试管C中有气泡产生。复分解反应已发生。	（3）反应的化学方程式为____。

（第二组）对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如下图所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。	（4）你认为这个实验设计是否合理______，原因是_____。
	通过测定D试管反应前后溶液的pH变化，确定发生反应。
结论	氢氧化钙和盐酸能发生反应

（第三组）对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。

实验	现象及结论	解释
	试管F中立刻有较多气泡产生。试管G中开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。	（5）试管G中一开始气泡很少的原因是____。

结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应

Answer 1

【答案】有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 置换反应 Cu2+ 不合理 氢氧化钙和碳酸钠反应也生成碳酸钙沉淀 当稀盐酸较少时，与碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，再加入盐酸后与碳酸氢钠反应生成二氧化碳

【解析】

（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象为有气泡冒出，溶液由无色变红浅绿色，此反应属于置换反应；

（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应后生成了铜离子，符号为Cu2+；

（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；

（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以该实验设计不合理；

（5）当稀盐酸较少时，与碳酸钠反应会生成碳酸氢钠，再加入盐酸后与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以开始时，产生的气泡较少。