题目内容

【题目】下列各选项与如图所示曲线相符的是（　　）

选项

横坐标

纵坐标

A

向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量

溶液中氢元素的质量

B

向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量

产生气体的质量

C

一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成沉定的质量

生成沉定的质量

D

在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量

溶液中溶质的质量分数

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，所以溶液中氢元素的质量先减小，待稀硫酸完全反应后，然后不变，不符合题意；

B、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，再与碳酸钠反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定量的盐酸后，才会生成气体，一开始无气体产生，不符合题意；

C、一定量的硫酸铜溶液中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，沉淀质量从零开始增加，待硫酸铜完全反应后，然后保持不变，符合题意；

D、在一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液已经达到饱和，不再溶解硝酸钾，溶液的质量分数不变，不符合题意。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（ ）

物质的构成微粒

M

反应前的质量/g

68

32

0

1

t时刻的质量/g

8

x

反应后的质量/g

0

0

y

37

A.x=0.75y

B.物质M中一定不含氧元素

C.反应物的化学计量数之比为2:3

D.反应前后硫元素化合价发生改变

【题目】工业上用铝土矿（含有 Al2O3 和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下图所示：

（1）通过该流程可得出SiO2的性质有_________（填序号）。

A难溶于水 B不能与稀硫酸反应 C能与氢氧化钠溶液反应

（2）铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_______________。

（3）操作 I 的名称为___________。

（4）铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为___________________。

【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；

（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g

（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g，所得甲溶液溶质质量分数为______。

（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。

【题目】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

下列选项错误的是（ ）

A. 反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O

B. 反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应

C. 该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠

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【题目】图甲是某实验小组设计的一个探究分子运动的实验，实验室会闻到一股难闻的氨气(NH3)臭味，于是他们重新设计了如图乙所示的实验装置。

实验操作：

①向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3～4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色。

②取少量上述溶液于试管中，向其中缓慢滴加浓氨水，观察现象。

③在E、F试管内分别倒入2mL操作①烧杯中的酚酞溶液(烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较)。然后在空烧杯中倒入适量的热水备用。另在D、G试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图乙连接好，并将G试管放置在热水中，打开铁丝夹，观察几分钟。请回答：

（1）按图甲装置实验容易闻到刺激性气味，说明分子____________________。

（2）操作③中图乙，烧杯中放热水的目的是___________，实验时可观察到E、F试管中的实验现象分别是E：___________、F：_____________。

（3）对比E、F试管中的实验现象还可以得到的一个新结论是温度越____________，分子运动速率____________。为了使新结论更可靠，在实验时需要注意控制的条件是__________________(写一条)。

【题目】下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）

A. 向pH＝2的酸溶液中不断加水

B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C. 向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

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【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

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