题目内容
【题目】盐酸是实验室常用的重要试剂,请回答下列问题:
(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案(如图1):向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌.
①实验过程中观察到的现象是_____.
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是(如图3)_____(填写字母标号).
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气.
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是_____(填写字母,下同),制取氢气装置的连接顺序是_____.
②块状固体加入试管中的方法是_____.
③检查发生装置气密性的方法是_____.
【答案】溶液先变红色,加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去 A a→c a→b 先将试管横放,用镊子夹取块状固体放在试管口,再慢慢竖立试管,使块状固体缓缓滑到试管底部 将橡胶管用止水夹夹住,然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液面差,静置一段时间,若液面差不发生变化,说明装置的气密性良好
【解析】
(1)①氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,加入盐酸,使用玻璃棒搅拌,盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠的水溶液呈中性,不能使酚酞试液变色,继续加入盐酸,溶液呈酸性,酚酞呈无色。实验过程中观察到的现象是溶液先变红色,加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去;
②氢氧化钠的溶液显碱性,pH值>7;随着稀盐酸的加入,溶液的pH逐渐减小,反应结束时,pH值=7;稀盐酸继续滴加,溶液显酸性,溶液的pH值<7,故选A;
(2)①由于二氧化碳的密度比空气大,因此进气管是长管,而氢气的密度比空气小,因此进气管是短管。故答案为:a→c;a→b;
②向试管中加入块状固体药品时,为了防止打破试管底,要把试管横放,然后用镊子取用块状固体放在试管口,再慢慢竖起试管,让固体缓缓滑到试管底部;
③将橡胶管用止水夹夹住,然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液面差,静置一段时间,若液面差不发生变化,说明装置的气密性良好,若继续下降,则说明此装置气密性不好。
【题目】(5分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |||||||||
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | ||||||||
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |||||||||
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示:
图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)
(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度,则温度的范围是 ;
(3)某兴趣小组做了一下实验:
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号),将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体 g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。