题目内容
【题目】图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Zn中一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1:4；F、I、J均由三种元素组成，I俗称为纯碱。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A的名称：_____，H的化学式：_____。
（2）写出G→B反应的化学方程式：_____。
（3）写出F与I反应的化学方程式：_____。
【答案】氧气 HCl H2+CuO
Cu+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
根据“C含有两种元素且元素质量比为1:4”和“I俗称纯碱”可知，C为CuO，I为Na2CO3。H含有两种元素，既可以与CuO反应，又可以与Na2CO3反应，可知H为HCl。G为能生成HCl的单质，因此为H2。单质B既可以生成CuO，又可以被H2反应生成，可得为Cu。单质A可以与Cu反应，因此必然为O2。F含有三种元素，且可与Na2CO3反应，结合题目所给元素种类，推测F为Ca(OH)2。根据D可以被O2和CuO生成，且可与Ca(OH)2反应，可知D为CO2。单质E可以生成H2和Cu，推出必为活泼金属，按照题目所给元素种类，推出为Zn。J含有三种元素，能够生成H2和HCl，并能与Na2CO3反应。根据Na2CO3的化学性质，结合反应关系，可知J为H2SO4。
（1）A的名称：氧气，H的化学式：HCl。
（2）写出G→B反应的化学方程式：H2+CuOCu+H2O。
（3）写出F与I反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【题目】（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |||||||||
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | ||||||||
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |||||||||
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度，则温度的范围是 ；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
【题目】小明同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉均匀混合后，放入试管内加热到高温，充分反应后，试管内除有红色物质产生外，仍有黑色固体残留．
[提出问题]这黑色残余固体是什么物质？
[猜想与假设]
（1）残余固体是碳；
（2）残余固体是_____；
（3）残余固体是碳与氧化铜的混合物．
[分析与实验]：
（1）以上实验发生反应的化学方程式为_____
（2）小亮同学认为猜想（3）可以排除，他的理由是_____
（3）小明设计如下简单的实验进行，请你代小明填写下表
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
取少量黑色固体加入 足量的稀硫酸 | ①_____ | 猜想（1）正确 |
②_____ | 猜想（2）正确 |
（4）小明想把铜粉中的木炭除去获得纯净的铜粉；于是他把该混合物放置在空气中灼烧．请问他的实验能否成功，为什么？_____．
【题目】用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如表：
品种 | 外观 | 成分 | 制作过程 |
真珍珠粉 | 白色无味粉末 | 主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等． | 直接将珍珠磨成粉末． |
假珍珠粉 | 白色无味粉末 | 贝壳粉（主要成分为CaCO3），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉． | 将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末． |
其中，真珍珠粉中的壳角蛋白（蛋白质的一种）不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色．某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究．
（探究一）对真假珍珠粉的初步鉴定：
（1）真、假珍珠粉均属于_____（“纯净物”或“混合物”）．取少量珍珠粉样品于试管中，加入_____并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉．
（2）另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加_____，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入1～2滴_____，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性．
（探究二）测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：
步骤Ⅰ：连接仪器组成如图1所示实验装置．某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？_____（填“漏气”或“不漏气”）
步骤Ⅱ：准确称取5.00g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸．
步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸．在仪器B、C中可观察到的现象分别为_____、_____．
步骤Ⅳ：完全反应后C中的混合液经_____、_____、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%．
（实验反思）这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是_____．（填数字序号）
①样品中含有碳酸镁 ②盐酸未滴加足量
③CO2气流速度太快导致未被Ba（OH）2完全吸收 ④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中
（拓展延伸）同学们根据测定数据计算出样品中碳酸根离子的质量分数为_____%．
有同学提出在探究二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．你认为这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会_____（填“不变”、“偏大”或“偏小”）．后来，同学们经过精确测定，得到所加稀盐酸与产生的二氧化碳气体质量关系如图2所示．
（分析讨论）
（1）在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量_____（填“碳酸镁”或“氢氧化钠”）的缘故．
（2）根据图示，求出所用稀盐酸的溶质质量分数____？（需有计算过程）
