Question

【题目】一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaCl和Ba(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，现做如下实验：取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀I和无色溶液I，后续实验及现象如图：

(1)写出实验一中，使溶液变黄的反应化学方程式___。

(2)白色沉淀Ⅱ是___(填化学式)。

(3)通过上述实验，固体粉末中不能确认是否存在的物质是___。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3+3HNO3＝Fe(NO3)3+3H2O BaCO3 NaNO3、NaCl

【解析】

取少量固体加足量的水溶解，过滤得沉淀Ⅰ和无色溶液Ⅰ；向沉淀Ⅰ加足量的硝酸，溶液变黄，说明沉淀中含有氢氧化铁，气球变大，说明沉淀中含有碳酸钙，从而说明原固体中含有碳酸钙、氢氧化钠和氯化铁；溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，说明此时的溶液中含有氢氧化钠和硝酸钡，产生的沉淀是碳酸钡沉淀；向无色溶液中加入硝酸和硝酸银有沉淀产生，由于氢氧化钠和氯化铁会反应生成氯化钠，因此不能确定原固体中氯化钠的存在，根据整个实验现象，也不能确定硝酸钠的存在。

(l)氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化学方程式为：Fe(OH)3+3HNO3＝Fe(NO3)3+3H2O；

(2)根据以上分析可知：白色沉淀Ⅱ是BaCO3；

(3)通过上述实验，固体粉末中不能确认是否存在的物质是：NaNO3、NaCl。