题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，请按要求回答：
(1)磷元素的相对原子质量为___；
(2)某元素的原子结构示意图如图，它在表中的位置是___(填“④““②”或③”)，在化学反应中一般易___(填“得到”或“失去”)电子，它属于___(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)原子序号为8和11的元素名称分别为__、___，它们组成化合物的化学式___。
(4)近来，科学家宣布已人工合成了第118号元素，则此元素的核电荷数为___。
(5)表中，不同种元素最本质的区别是___(填字母)。
A 质子数不同 B 相对原子质量不同 C 中子数不同
(6)表中，钾原子核内的中子数是___。
【答案】30.97 ② 得到 非金属 氧元素 钠元素 Na2O 118 A 20
【解析】
(1)磷元素的相对原子质量为30.97。故填：30.97
(2)某元素的原子结构示意图为
，该元素是氯元素，它在表中的位置是②，最外层电子数是7，在化学反应中一般易得到电子，它属于非金属元素。故填：②；得到；非金属
(3)原子序号为8和11的元素名称分别为氧元素、钠元素，它们组成化合物是氧化钠，氧化钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式是Na2O。故填：氧元素；钠元素；Na2O
(4)近来，科学家宣布已人工合成了第118号元素，则此元素的核电荷数为118。故填：118
(5)表中，不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填：A
(6)表中，钾原子核内的中子数是：39﹣19＝20。故填：20
【题目】某化学小组进行了如下实验探究。
（提出问题）溶液中复分解反应的实质是什么？
（查阅资料）
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（实验一）测定四种溶液的电导率
室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1，测得数据如下表：（烧杯中的物质静置于空气中备用）
物质 | ①蒸馏水 | ②稀硫酸 | ③氢氧化钠溶液 | ④硫酸钡悬浊液 |
电导率/（μS/cm） | 3 | 5923 | 6316 | 3 |
（1）测出物质①④与物质②③的电导率数据差异巨大的原因是_________。
（实验二）测定氢氧化钡与稀硫酸反应过程中的电导率
室温下，将上述烧杯中的氢氧化钡溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。
（2）写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：___________。
（3）M点时电导率几乎为零的原因是__________.
（4）通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_______（填字母序号）。
A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一步解离出Ba2+和SO42-
（实验三）测定氢氧化钡与硫酸钠反应过程中的电导率
室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。
（5）写出硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式____________。
（6）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是_____，P点时溶液中大量含有的离子是_____（填离子符号）。
（结论）
（7）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。
（拓展与反思）
（8）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况是____________。
（9）实验二中刚开始时，氢氧化钡溶液的电导率小于实验一中测得的6316μS/cm，原因可能是________。
（10）若用实验一中物质②与③反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是_____________（填“甲”或“乙”）。
