题目内容

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽及一种未知物质M,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质氧气二氧化碳水蒸气M
反应前的质量/g1001146
反应后的质量/g48955X
根据上表推测下列说法中不正确的是


  1. A.
    X的值为零
  2. B.
    M中一定含碳、氢、氧
  3. C.
    M中碳、氢原子个数比为1:4
  4. D.
    氧气和M是反应物
C
分析:反应前后质量增加了,该物质就是生成物,增加了多少,就生成了多少,反应前后质量减少了,该物质就是反应物,减少了多少,参加反应的就是多少,质量不变是催化剂.
解答:氧气反应后少了96g说明反应了96g,二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳,水蒸气多了54g说明生成了54g水,根据质量守恒定律,M属于反应物,并且反应了88+54-96=46g,所以X值为0;故A正确,D正确
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g,水中氢元素的质量为6g,又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的,而24g+6g=30g,所以M中有氧元素.所以只有B是正确的.
由以上计算,设碳、氢原子个数比为x:y,则12x:1y=24:6,则x:y=1:3,故C说法错误;
故选C
点评:根据图表先判断出反应物是谁,生成物是谁,分别反应了多少?生成了多少?再根据质量守恒定律进行推算.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网