题目内容
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽及一种未知物质M,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
反应前的质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
反应后的质量/g | 4 | 89 | 55 | X |
- A.X的值为零
- B.M中一定含碳、氢、氧
- C.M中碳、氢原子个数比为1:4
- D.氧气和M是反应物
C
分析:反应前后质量增加了,该物质就是生成物,增加了多少,就生成了多少,反应前后质量减少了,该物质就是反应物,减少了多少,参加反应的就是多少,质量不变是催化剂.
解答:氧气反应后少了96g说明反应了96g,二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳,水蒸气多了54g说明生成了54g水,根据质量守恒定律,M属于反应物,并且反应了88+54-96=46g,所以X值为0;故A正确,D正确
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g,水中氢元素的质量为6g,又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的,而24g+6g=30g,所以M中有氧元素.所以只有B是正确的.
由以上计算,设碳、氢原子个数比为x:y,则12x:1y=24:6,则x:y=1:3,故C说法错误;
故选C
点评:根据图表先判断出反应物是谁,生成物是谁,分别反应了多少?生成了多少?再根据质量守恒定律进行推算.
分析:反应前后质量增加了,该物质就是生成物,增加了多少,就生成了多少,反应前后质量减少了,该物质就是反应物,减少了多少,参加反应的就是多少,质量不变是催化剂.
解答:氧气反应后少了96g说明反应了96g,二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳,水蒸气多了54g说明生成了54g水,根据质量守恒定律,M属于反应物,并且反应了88+54-96=46g,所以X值为0;故A正确,D正确
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g,水中氢元素的质量为6g,又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的,而24g+6g=30g,所以M中有氧元素.所以只有B是正确的.
由以上计算,设碳、氢原子个数比为x:y,则12x:1y=24:6,则x:y=1:3,故C说法错误;
故选C
点评:根据图表先判断出反应物是谁,生成物是谁,分别反应了多少?生成了多少?再根据质量守恒定律进行推算.
练习册系列答案
相关题目
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
(1)根据质量守恒定律,你认为X的值应为 .
(2)未知物M中一定含有的元素为(填元素符号) .
(3)已知未知物M的相对分子质量为46,推出其化学式为 .
(4)该反应的化学方程式为 .
物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | x |
(2)未知物M中一定含有的元素为(填元素符号)
(3)已知未知物M的相对分子质量为46,推出其化学式为
(4)该反应的化学方程式为
已知W和氧气在一定条件下充分反应生成二氧化碳和水,在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种可燃物W,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中错误的是( )
物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反应后质量/g | 2 | Y | 28 | x |
A、物质W含碳、氢和氧三种元素 |
B、反应一定是氧化反应 |
C、物质W只含碳和氢两种元素 |
D、Y的值为45 |