题目内容
17、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为
0
；（2）未知物质M一定含有的元素为
C、H
；（3）该反应中，参加化学反应的M和氧气之间质量比为
24：96或1：4
．分析：（1）根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
（2）根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成；
（3）根据物质反应中物质的质量更关系确定其质量比；
（2）根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成；
（3）根据物质反应中物质的质量更关系确定其质量比；
解答：解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：
二氧化碳的质量增加了67g-1g=66g，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．
（1）M减少的质量为：66g+54g-96g=24g，因此X的值为：24-24=0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；
（3）反应时M和氧气之间质量=24：96=1：4
故答案为：（1）O；（2）C、H（3）1：4
二氧化碳的质量增加了67g-1g=66g，可确定二氧化碳是生成物；
水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和M都是反应物．
（1）M减少的质量为：66g+54g-96g=24g，因此X的值为：24-24=0．
（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素；
（3）反应时M和氧气之间质量=24：96=1：4
故答案为：（1）O；（2）C、H（3）1：4
点评：本题考查了质量守恒定律、根据物质的元素组成和质量确定物质的成分等知识，知识点较多，解答时必须要审好题，理清思路，细心答题，避免出错．
练习册系列答案
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在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为 ．
（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号） ．
（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为 ．
（4）该反应的化学方程式为 ．
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
| 反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
| 反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | x |
（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）
（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为
（4）该反应的化学方程式为
已知W和氧气在一定条件下充分反应生成二氧化碳和水，在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种可燃物W，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
| 物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
| 反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
| 反应后质量/g | 2 | Y | 28 | x |
| A、物质W含碳、氢和氧三种元素 |
| B、反应一定是氧化反应 |
| C、物质W只含碳和氢两种元素 |
| D、Y的值为45 |