题目内容
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸汽及一种未知物质M，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
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分析：反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．
解答：解：氧气反应后少了96g说明反应了96g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了54g说明生成了54g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88+54-96=46g，所以X值为0；故A正确，D正确
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为6g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素．所以只有B是正确的．
由以上计算，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：1y=24：6，则x：y=1：3，故C说法错误；
故选C
算出二氧化碳中碳元素的质量为24g，水中氢元素的质量为6g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而24g+6g=30g，所以M中有氧元素．所以只有B是正确的．
由以上计算，设碳、氢原子个数比为x：y，则12x：1y=24：6，则x：y=1：3，故C说法错误；
故选C
点评：根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．
练习册系列答案
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在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为 ．
（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号） ．
（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为 ．
（4）该反应的化学方程式为 ．
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
| 反应前质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
| 反应后质量/g | 4 | 89 | 55 | x |
（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）
（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为
（4）该反应的化学方程式为
已知W和氧气在一定条件下充分反应生成二氧化碳和水，在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种可燃物W，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
| 物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
| 反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
| 反应后质量/g | 2 | Y | 28 | x |
| A、物质W含碳、氢和氧三种元素 |
| B、反应一定是氧化反应 |
| C、物质W只含碳和氢两种元素 |
| D、Y的值为45 |
17、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：