Question

（2012?宝坻区二模）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气、及一种未知的物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量（g）	100	1	1	46
反应后质量（g）	4	89	55	X

根据以上数据分析：X为

0

．

Answer 1

分析：本题可分析先氧气、二氧化碳、水蒸气三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而可计算出X的数值．

解答：解：由表中数据分析可知，反应前后氧气的质量减少了100g-4g=96g，故氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为96g；二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，二氧化碳是生成物；同理可以确定水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为55g-1g=54g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为88g+54g-96g=46g，故X的数值为46g-46g=0g．
故答案为；0．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．