题目内容
【题目】今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3和杂质（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO47H2O），请按要求回答问题：
（查阅资料）氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁；
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，______。
（2）步骤一中的操作名称是______，为加快步骤一的反应速率，可采取的措施有______。
A 加水 B 升高温度 C 加浓盐酸 D 粉碎炉渣
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为______。
（4）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到FeSO47H2O晶体，其中冰水洗涤的作用是______，低温干燥的目的是______。
（5）pH大小关系：滤液1______滤液2，造成该结果的原因是______。
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 过滤 BD Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 减少硫酸亚铁的损失 防止脱水 ＜ 因为溶液1中硫酸过量，而溶液2中硫酸已经转化硫酸亚铁
【解析】
（1）由于炉渣中主要含FeO、Fe2O3和杂质，所以加入过量稀硫酸，应该是氧化亚铁和氧化铁分别于硫酸反应，所以步骤一中，发生反应的化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）步骤一实现了固体和液体的分离，所以操作名称是过滤。由于反应物之间接触面积越大反应越快，温度越高，反应越快，所以为加快步骤一的反应速率，可采取的措施有升高温度、粉碎炉渣；
（3）步骤二中是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，同时由于滤液1含有硫酸铁，而滤液2不含硫酸铁，所以应该是硫酸铁转化为硫酸亚铁，根据信息“铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁“，所以无气体生成的化学反应方程式为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；
（4）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到FeSO47H2O晶体，由于硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，所以冰水洗涤的作用是减少硫酸亚铁的损失，由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是 防止脱水；
（5）滤液1含有剩余的硫酸，而滤液2中是铁过程对应生成的溶液，所以pH大小关系：滤液1＜滤液2，造成该结果的原因是 因为溶液1中硫酸过量，而溶液2中硫酸已经转化硫酸亚铁。
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【题目】纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，在实验室中取50g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为30g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入纯碱样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
电子天平的示数/g | 137.8 | a | 153.4 | 161.2 | 171.2 |
（1）a的值为_____。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量_____。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____。