Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式 。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ，

理由是 ．

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是 ；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 ．

Answer 1

【答案】【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【假设猜想】有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【实验探究】（1）NaOH （2）有气泡产生

【评价反思】① pH试纸浸入溶液中

②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

【解析】

试题分析：【学生板演】稀H2SO4和NaOH溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【假设猜想】对反应后溶液中溶质的判断：反应的生成物一定有，反应物可能有（可能过量），故根据上述三个猜想，猜想四：有Na2SO4和NaOH；有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是：猜想三；理由是：H2SO4和NaOH在溶液中不能共存

【实验探究】（1）根据NaOH的化学性质，能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH

（2）根据上面的分析和探究，排除了猜想三、四，现在只需确定猜想一、二，而这两者的区别在于是否含有硫酸，故根据硫酸的化学性质，能与他给你溶液反应生成气体二氧化碳，故实验方案2的现象 是：有气泡产生

【评价反思】①实验操作中的错误是：不能直接将pH试纸浸入溶液中，而应用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上

②实验方案中也有一个是错误的，即方案三，错误的原因是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在