Question

【题目】（8分）某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：37%的浓盐酸（密度为1．18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计

实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1．05g/mL）

实验步骤

（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0．01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1．0g/mL）

（2）量取浓盐酸和蒸馏水。

（3）混合配制。

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）表中△t1的值为 ．

（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．

（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是 。

（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。

横坐标及猜想理由： ；

纵坐标及猜想理由： 。

Answer 1

【答案】实验一：24．05；76．62（1）实验二：（1）0（2）

（3）随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升（4）5，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；大于18．2的值，当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18．2℃

【解析】

试题分析：设需要37%的浓盐酸的体积为x，37%×x×1.18g/mL=100mL×1.05g/mL×10% x=24.05mL。需要水的质量为：100mL×1.05g/mL﹣24.05mL×1.18g/mL=76.62g，合76.62mL；没有加入盐酸，反应没有进行，所以温度不会改变，因此表中△t1的值为0，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；若改用20%的盐酸进行滴加，横坐标为5，猜想理由是当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时所需20%的盐酸的体积是原来的二分之一；纵坐标是大于18.2，,猜想理由是当恰好完全反应时，放出热量的最大值与原实验相同，此时实验总质量比原实验小，所以△t最大值大于18.2℃。