题目内容
【题目】I.某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据下图回答问题：
(1)图B中仪器①的名称是______，实验室用A装置制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是_____。
(2)实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为________，若实验室制取CO2时能控制使反应随时发生或停止，应该选用的发生发生装置是_______（填序号）
(3)实验室常用生氯化铵溶液和亚硝酸钠(NaNO2)溶液混合加热制取氮气，应选用的制取装置是________.(填序号)。
II实验室有一瓶只含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，化学兴趣小组利用如下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰石氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知碳酸氢铵受热分解的化学方程式为：NH3HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液完全吸收。
部分实验步骤如下
①打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，测量B、C装置的质量；
②关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
③当样品反应完全，停止加热，再.....，直到玻璃管冷却，再次测量B、C装置的质量；
④实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.6克、4.4克；
请回答下列问题：
(1)步骤①中通入氮气的目的是__，装置B中盛放的液体是_____，其作用是____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为____。
(3)步骤③中，停止加热后应进行的操作是___，如果缺少D装置，测得的碳酸氢铵的质量分数会_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”)。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数为______。
【答案】锥形瓶 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 2H2O2
2H2O+O2↑ E A 排尽装置内的空气 浓硫酸 吸收水蒸气和氨气 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 偏大 98.75%
【解析】
Ⅰ
（1）图B中仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶；实验室用A装置制取氧气时，在试管口放一团棉花，说明是用高锰酸钾制氧气，放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故填防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（2）实验室用分解双氧水制取氧气，同时生成水，化学反应方程式故填2H2O2
2H2O+O2↑；若实验室制取CO2时能控制使反应随时发生或停止，应该选用的发生发生装置是E，利用多孔隔板和止水夹组合，当反应需要停止时，夹紧止水夹，使生成的二氧化碳在容器内形成压强将固体和液体分离，使反应停止，故填E；
（3）实验室常用生氯化铵溶液和亚硝酸钠(NaNO2)溶液混合加热制取氮气，反应物是液体，反应条件需要加热，应选用的制取装置是F，故填F；
Ⅱ
（1）空气中的二氧化碳和水蒸气会被装置中的氢氧化钠溶液和浓硫酸吸收，步骤①中通入氮气的目的是排尽装置内的空气，故填排尽装置内的空气；浓硫酸具有吸水性，且能吸收氨气，所以装置B中盛放的液体是浓硫酸，故填浓硫酸，其作用是吸收水蒸气和氨气，故填吸收水蒸气和氨气；
（2）装置C中发生的是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式故填2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）步骤③中，停止加热后应打开弹簧夹继续通氮气一段时间，使生成的二氧化碳、氨气和水蒸气充分反应，进行的操作故填打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；如果缺少D装置，空气中的二氧化碳会和氢氧化钠反应，使增重偏大，测得的碳酸氢铵的质量分数会偏大，故填偏大；
（4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.6克、4.4克，说明样品质量=3.6g+4.4g=8.0g，装置C中增加的重量就是氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量，可知反应生成二氧化碳质量为4.4g，根据化学方程式进行计算，设样品中含有碳酸氢铵的质量为x，
解得x=7.9g，则样品中碳酸氢铵的质量分数=
×100%=98.75%，故填98.75%。
芝麻开花课程新体验系列答案【题目】培养学生实验探究与创新意识是化学学科素养任务之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对某铝合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
（查阅资料）铝能与氢氧化钠溶液发生反应，方程式为
（产物
溶于水）；
、
均不与氢氧化钠溶液反应。
（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有__________（填名称）
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜
（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、
溶液
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的__________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气泡产生。 | 该合金中一定含有__________。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的__________，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 | 该合金中一定含有__________。 |
（探究结论）__________。
（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝在空气中也具有耐腐蚀的性质，写出铝在空气中耐腐蚀原因的化学反应方程式__________。
