题目内容

【题目】常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧 ，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑧分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是

A. ①②⑤ B. ①④⑥ C. ①③⑥ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】

解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g××100%=1.2g，H2O中H元素的质量2.7g××100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则②③不正确，④正确，C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确，C、H的原子个数比为：：=1：3，则⑤不正确。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。.

（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源。其主要成分为甲烷，其燃烧的化学方程式是______________。

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（3）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等气体会形成酸雨，请你说出酸雨的危害：_____。（答一点即可）

【题目】实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、浓盐酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题。

（1）实验室用上述药品制取 O2 应选用的仪器用品是_____________（填序号，且在①至⑩中选择），还需补充的一种用品是_____________。其反应的化学方程式为：_____________。请简述检查此发生装置气密性的方法是_______________________________________。

（2）实验室制取CO2应选用的仪器用品是_____________（填序号，且在①至⑩中选择），实验室制取CO2的化学方程式为__________；CO2的检验方法是__________。

（3）实验室制取CO2不选用稀硫酸的原因是________________________________________；不选用浓盐酸的原因是______________________________。

（4）仪器是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将仪器内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集的O2体积，则O2应从__________（填“a”或“b”）端进入仪器中。若仪器内不装水，而转动 180°变成仪器，此时用排空气法收集 CO2，则气体应从__________（填“a”或“b”）端进入仪器中。

【题目】2018年11月28日，张家口一化工厂附近发生爆炸起火事故。消防人员使用水炮不断喷水，最终将大火扑灭。

(1)水炮灭火的主要原理是________。

(2)当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。

（查阅资料）二氧化碳不仅能与澄清的石灰水反应，而且还能与氢氧化钠溶液反应，因此，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。

（实验原理）①除去收集的空气样品中的氧气；②利用CO与Fe2O3反应。

（表达与交流）①实验仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置使用两次，第一次的作用是___________。

②CO与Fe2O3反应的化学方程式为________。

③能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO的实验依据是__________或_________。

④从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷？如果有，该如何改进？_______。

【题目】（l）下图为木炭还原氧化铜的实验装置。回答下列问题:

①酒精灯火焰上罩金属网罩的作用______________________。

②刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水没变浑油，原因是______________________。

③装置①中的现象是______________________。

④反应结束时，应先移出导管再熄灭酒精灯，原因是______________________。

（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性

实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2___________CO2（填“>”或“<”），试管内溶液变成___________色。

实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，镁条在过量的SO2中的燃烧与之类似，试推测镁条在过量的SO2中燃烧的产物是：__________。

【题目】为研究锌和铝的金属活动性 ，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。写出铝与盐酸反应的化学方程式：________。

（2）小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生 ，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

（查阅文献）①铝在颗粒较小时为灰黑色，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。②一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。

（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有_________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号

实验操作

实验现象

①

加入适量稀盐酸

有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液

②

加入适量蒸馏水

固体部分溶解

③

加入适量无水乙醇

固体部分溶解

（得出结论）由实验①可判断假设c_____________（填“成立”或“不成立”，）再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是__________。

（3）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？______（填“能”或“不能”），分别从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由（一点即可）_____。

（拓展延伸）附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励 ，但化学试卷总分不超过60分。为继续研究另一种金属锌的化学性质，小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在a点时，溶液里含的金属化合物有_________种；bc段发生的化学反应方程式为_________；d点得到的固体的成分为_____

【题目】A~G八种物质是氧气、碳、盐酸、氧化铜、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙、甲烷中的一种，其中A为红色固体，F为液体，B、C、D均为气体，D、G为单质。它们之间发生图所示的两两反应时，都有CO2生成（反应条件和其余生成物均已省略）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为____________；F的名称为____________。

（2）反应②发生时，可以观察到的最明显现象是____________；反应②发生时，除CO2外的另一种生成物的化学式为____________。

（3）写出指定反应的化学方程式：①____________；④_______。

【题目】I.某化学兴趣小组进行如下系列实验。请根据下图回答问题：

(1)图B中仪器①的名称是______，实验室用A装置制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是_____。

(2)实验室用双氧水制取氧气的化学反应方程式为________，若实验室制取CO2时能控制使反应随时发生或停止，应该选用的发生发生装置是_______（填序号）

(3)实验室常用生氯化铵溶液和亚硝酸钠(NaNO2)溶液混合加热制取氮气，应选用的制取装置是________.(填序号)。

II实验室有一瓶只含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，化学兴趣小组利用如下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰石氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知碳酸氢铵受热分解的化学方程式为：NH3HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液完全吸收。

部分实验步骤如下

①打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，测量B、C装置的质量；

②关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

③当样品反应完全，停止加热，再.....，直到玻璃管冷却，再次测量B、C装置的质量；

④实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了3.6克、4.4克；

请回答下列问题：

(1)步骤①中通入氮气的目的是__，装置B中盛放的液体是_____，其作用是____。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为____。

(3)步骤③中，停止加热后应进行的操作是___，如果缺少D装置，测得的碳酸氢铵的质量分数会_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”)。

(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数为______。

【题目】今年我省人大和政协两会使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与酸反应）：

烧杯①

烧杯②

烧杯③

烧杯④

烧杯⑤

加入样品的质量/g

10

10

10

10

10

加入稀盐酸的质量/g

10

20

30

40

50

充分反应后生成气体的质量/g

0.88

1.76

2.64

3.52

3.52

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成_____g气体；

（2）上述实验中盐酸过量的是烧杯_____（填序号）；

（3）求样品中碳酸钙的质量分数_____。（写出计算过程）

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