[题目]25℃时.向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液.溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示.下列有关叙述正确的是A. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB. 由b→c的变化过程是酸性越来越强C. 向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液.溶液呈无色D. 图示能体现反应过程中放出了热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是

A. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

B. 由b→c的变化过程是酸性越来越强

C. 向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D. 图示能体现反应过程中放出了热量

【答案】A

【解析】A、d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，正确；

B、由b到c的过程中，溶液的pH增加，酸性减弱，错误；

C、d点对应的pH大于7，溶液显碱性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，错误；

D、图示中只能看出溶液的pH随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，错误。故选A。

练习册系列答案

Ⅰ．提出问题：

问题1：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？

问题3：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？

Ⅱ．解决问题

【问题1】查询资料：

a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）。

b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以被磁铁吸引。它不溶于水，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，能与酸反应生成两种盐。

C.氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，不能被磁铁吸引。

（1）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式______________

（2）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种。请你设计一种实验方案进行鉴别。

实验步骤	实验现象及结论
步骤一：取少量样品用磁铁吸引	现象：_________________
步骤二：_________________	_________________

【问题2】同学们查阅资料得知CO与氧化铁反应，在不同的温度下，氧化铁因失氧程度不同而生成其他铁的氧化物（或铁单质）和CO2.小组同学设计了如图1所示的实验装置测定一氧化碳与氧化铁反应后的固体产物。

（3）实验开始应通入一氧化碳，再点燃酒精灯，目的是_________________________。

【注意】若答对以下问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

（4）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与氧化铁反应的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示。根据相关信息，回答如下问题：

①图1虚线中装置的具体作用是____________________。

②在0~400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是____________

③图中X=___________g，B点剩余固体的化学式是______________。

【题目】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D 是不同类别的化合物。请回答：反应①的化学方程式为_________；反应②后生成蓝色溶液，则 B 的化学式为_____；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为______。

【题目】利用下列提供的仪器装置回答问题：

①仪器名称：A为_____

②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。

③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。

④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；

⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。

【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时，100g水中溶解___gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

(2)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是______。

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。

(1)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。

根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。

①它们属于同种元素的是______(填序号，下同)。

②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是______(选填①或②或③)。

(2)原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_______(填“得”或“失”)，形成离子符号是_______。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是________(填化学式)。

(3)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ____________________。

由以上信息，你对物质的结构与性质之间的关系有什么认识？_______________________。

【题目】利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。

① 装置 A 中发生反应的化学方程式__________；装置 B 的作用是______；装置 C 中的现象是______。

② 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式______ ，该反应中_________具有还原性。

③ 装置 E 的作用是________ ，本实验还应在装置______之间添加装置 E。

④ 从保护环境的角度分析，本实验的不足是__________。

⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是______。

【题目】南海诸岛自古以来就是中国领土，南海蕴藏着丰富的石油、天然气等资源。

(1)化石燃料有石油、天然气和______________。天然气在充足的氧气中燃烧的化学方程式为______________，天然气不完全燃烧会产生的一种有毒气体是____________。

(2)化石燃料属于___________能源(填 “可再生”或“不可再生”)。埋藏于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是_______________。

【题目】取氢氧化钠和硫酸钠的混合物 20g,加入 100g 水使其完全溶解，再加入 100g 硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，得 210.2 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：

(1)该混合物中氢氧化钠的质量为___________；

(2)所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数为___________；

(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到 0.1%)。

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