题目内容
将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15 g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208 g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23．3 g沉淀。计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。
（1）设氯化钡溶液中溶质的质量为x，原混合物中硫酸钠的质量为y，则
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
142 208 233
y x 23．3 g
＝
＝
解得x＝20．8 g， y＝14．2 g
所加氯化钡溶液的溶质质量分数为：
×100%＝10%
（2）原固体混合物中氯化钠的质量为15 g－14．2 g＝0．8 g
答：所加氯化钡溶液的溶质质量分数为10%；原固体混合物中氯化钠的质量为0．8 g。
解析试题分析：（1）根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由沉淀的质量以及反应方程式即可计算出参加反应的氯化钡的质量，最后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以求算出氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）根据化学方程式可以求得硫酸钠的质量，进而求算出氯化钠的质量。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
练习册系列答案
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某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质，杂质不溶于水不发生任何反应，而硫酸先与氧化铁反应)，取该样品28g加入一洁净的烧杯中，再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中，获得实验数据如下：
| 稀硫酸质量(单位/g) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 烧杯内剩余物质总质量(单位/g) | 78 | 128 | 178 | 227．8 | 277．6 |
将烧杯内物质过滤得到滤液276．8g，试回答下列问题：(注：该题用初中知识解答)
（1）上述过程中生成气体的化学方程式为： ；
（2）共生成气体的质量是 ；
（3）根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式 ；
（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是 ；
（5）该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为 。(取整数)
我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器。某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品(假定其中只含铁和碳两种单质)分别放入5只烧杯中，各加入189.2 g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：
| | 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
| 加入生铁样品 的质量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.4 | 14.0 |
| 充分反应后 生成气体 的质量/g | 0.1 | M | 0.3 | 0.4 | 0.4 |
试计算：
(1)表中M的值为________。
(2)烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
CaO+CO2↑）