题目内容
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量/g |
| 杂质和 CaCO3的混合物 | 10．00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141．20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149．20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149．00 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149．00 |
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
（1）2．2g（2）50%
解析试题分析：根据化学反应前后质量守恒，可以求出CO2质量为：10g+141．2g-149．0g=2．2g 固体中碳酸钙和稀盐酸反应放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的质量，根据 化学方程式求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。
设生成2．2gCO2需要CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2．2g 
x=5g
CaCO3质量分数=
×100%=50%．
答：生成二氧化碳2．2克，样品中碳酸钙的质量分数是50%．。
考点：根据化学方程式进行计算
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“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和 相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填序号）。
| A．二氧化锰 | B．稀盐酸 | C．硫酸钠 | D．石灰水 |
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？
某钢铁厂需要测定一批生锈较严重的废钢材的锈蚀程度(假定该废钢成分为铁、氧化铁和杂质，杂质不溶于水不发生任何反应，而硫酸先与氧化铁反应)，取该样品28g加入一洁净的烧杯中，再将足量的250克稀硫酸平均分为5次加入到烧杯中，获得实验数据如下：
| 稀硫酸质量(单位/g) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 烧杯内剩余物质总质量(单位/g) | 78 | 128 | 178 | 227．8 | 277．6 |
将烧杯内物质过滤得到滤液276．8g，试回答下列问题：(注：该题用初中知识解答)
（1）上述过程中生成气体的化学方程式为： ；
（2）共生成气体的质量是 ；
（3）根据已知条件列出求解参加反应的单质铁的质量(x)的比例式 ；
（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是 ；
（5）该样品中被锈蚀的铁元素占原钢材(被锈蚀前的)的质量分数为 。(取整数)