题目内容

【题目】无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4Fe2O3SiO2等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图:

1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____

2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_____

3)滤渣3中的固体除有CaOH2外,还有_____(写化学式);

4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为_____

【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 Mg2+Fe3+Ca2+ MgOH2FeOH3 CaOH2+2HClCaCl2+2H2O

【解析】

1)根据过滤操作中用到玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;

2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是:Mg2+Fe3+Ca2+

3)铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀,和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀,所以滤渣3中的固体除有CaOH2外,还有MgOH2FeOH3

4)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O

练习册系列答案
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【题目】某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品适合在实验室制取CO2

请你参与下列的探究并回答问题。

(资料卡片)硫酸钙微溶于水,易在碳酸钙表面形成一层隔膜。

(提出问题)上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2

(方案设计)小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2,小江认为不可能,小江的理由是_________

大家经过讨论后,设计了如下三个实验进行对比分析。

(实验与结论)(1)请你填写实验报告中①、②处的内容。

实验

实验现象

实验分析、结论

A

剧烈反应,急速放出大量气泡

反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳

B

产生气泡,速率迅速减慢,随后反应几乎停止

无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2

C

现象:_________

反应速率适中,气体便于收集

(2)根据探究结论,适合在实验室制取二氧化碳的是_______ (从A、B、C中选一种)。

(3)实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是______

(拓展与迁移)(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素:_____ ,C+O2CO2 是我们最熟悉的反应,生成物也只有CO2,为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2,其主要原因是_________。(答出1条)

(2)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

H2O2

液浓度%

H2O2溶液体积/mL

温度℃

MnO2的用量/g

收集氧气的体积/mL

反应所需

的时间/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

2

49.21

30

5

55

2

10.76

通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;

从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:_________

(3)某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:

实验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.54

3.08

4.4

m

①哪几项反应中盐酸有剩余_____________

②上表中m的数值是__________________

③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________。(要有完整的计算过程)

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