题目内容

【题目】某化学兴趣小组欲通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。取该石灰石样品8.0g,将80mL稀盐酸分四次加入,所得数据如下表(已知该石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应):

实验序号

1

2

3

4

加入稀盐酸的体积(mL

20

20

20

20

充分反应后剩余固体的质量(g

5.5

m

1.2

n

1)上表中,m_____n_____

2)该石灰石中碳钙的质量分数为_____

3)若要制取6.6g二氧化碳,至少需要该石灰石多少克?_____(写出计算过程,结果精确到0.lg

【答案】3 1.2 85% 17.6g

【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

1)由表中的数据可知,第1次实验,20g的稀盐酸完全反应固体质量减少,第2次实验,20g的稀盐酸完全反应固体质量也减少2.5g,故

,第3次实验,20g的稀盐酸完全反应剩余固体质量为1.2g,固体减少了1.8g,则第3次实验碳酸钙反应完全,故第4次实验剩余固体质量不再变化,

2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为

3)设至少需要该石灰石的质量为x

故若要制取6.6g二氧化碳,至少需要该石灰石的质量为

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