题目内容
【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：
资料：1. FeCO3
FeO+ CO2↑ ，4FeO+ O2=2Fe2O3；2.FeSO4+2NH4H CO3= FeCO3↓+( NH4)2 SO4+H2O +CO2↑
下列说法不正确的是（ ）
A.反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解
B.滤液中的溶质只有( NH4)2SO4
C.在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g
D.在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越久，则最终所得固体的质量越多
【答案】B
【解析】
A、因为碳酸氢铵热稳定性差，温度较高时容易分解，因此反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，故A正确；
B、因为碳酸氢铵是过量的，因此滤液中的溶质有反应生成的
和过量的
，故B错误；
C、设生成氧化铁质量为x，根据题意有：
，x=8.0g，故C正确；
D、由
，
可知，在空气中充分煅烧
，若煅烧时间越多，参加反应的氧气就越多，则最终所得固体的质量越大，故D正确。
故选：B。
作业辅导系列答案
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
[相关资料]不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _______
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式：2Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=2____+CaCl2，这个反应中有______种元素的化合价发生了变化。
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式是FeO(OH)，组成元素Fe、O、H的质量比是________；
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH范围为 _________；
Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 _______（选填序号）．
a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为 ：蒸发浓缩、________、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 _______．
【题目】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
（方案一）样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： ______________________ |
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：________________________。
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_________。
（方案二）样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。其目的是__________________________________________________。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________________________________。该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是____________________________________________。根据质量守恒定律，装置_____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。
