题目内容

【题目】化学与人类的生产、生活密切相关。

(1)化学与健康。

钙能强壮骨骼,在人体中属于_____________(填“常量元素”或“微量元素”)。

在人体组织中,葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,该反应的方程式为_______________________________________

(2)化学与资源。

在空气成分中,稀有气体所占比率虽然很小,但有广泛的用途。写出氦气的化学式,并标出氦元素的化合价:_______

降雨是自然界中水循环的一个环节。正常的雨水略呈______性(填“酸”或“碱”),是由于_________________________(填化学方程式),酸雨是由于SO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示,其中________地区的雨水是酸雨。

(3)化学与材料。智能手机是一种多功能通信工具,一款智能手机通常含有41种以上化学元素,请回答:

大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成,二者属于高分子合成材料的是___________

手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的______性。

手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是_____(填序号)。

a.透光性好 b.常温下不易与氧气反应 c.易溶于水

【答案】常量元素 C6H12O6+6O26CO2+6H2O CO2+H2O=H2CO3 BC 塑料 导电 c

【解析】

1)①钙元素与人体所需的常量元素;

②葡萄糖与氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水,反应的方程式为:C6H12O6+6O26CO2+6H2O

2)①氦气是一种稀有气体单质,在单质中元素的化合价为零,可表示为:

②空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸,反应的方程式为:CO2+H2O=H2CO3,所以正常的雨水显酸性,我们把pH5.6的雨水称为酸雨;

3)①塑料属于有机高分子材料;镁合金属于金属材料;

②铜具有导电性,所以可用来制电路;

③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,说明硅酸铝玻璃不易溶于水。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某实验小组对载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置感到非常好奇,设计实验进行探究。

(提出问题)过氧化钠是否为一种制氧剂?与人呼出的哪种气体发生反应?

(查阅资料) ①人呼出的气体中主要成分是N2.O2.CO2和水蒸气等。

CO2 + 2NaOH Na2CO2 + H2O

(提出猜想)过氧化钠与人呼出的N2CO2或水蒸气反应并生成氧气。

(进行实验)

实验 Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。

1)实验操作如图1所示。

2)实验现象及结论:观察到_________ 现象 ,判断过氧化钠与氮气没有发生反应。

实验 Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。

1)同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置。其中A装置的作用是________,发生的变化是______变化。

2)实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。

实验 Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

1)同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置。(提示:C装置中的氢氧化钠溶液用于吸收可能未反应的二氧化碳)

2)实验记录

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释

检查装置的气密性。向装置中加入药品

装置的气密性良好。

打开分液漏斗活塞,向A装置中缓慢加入稀盐酸

A装置中观察到的现象有_____C装置中有气泡出现。

A装置中发生反应的化学方程式为____

一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。

带火星的木条复燃

过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气

(实验反思)

1)根据实验Ⅱ和Ⅲ,过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后,还产生了另一种物质,该物质是________(填单质化合物)。

2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是____________________

【题目】化学为人类的进步作出了杰出的贡献,化学使我们的生活更加绚丽多彩。

(1)“共享单车是指在公共场所提供共享服务的自行车,符合低碳出行的理念,颇受年轻人的喜爱。

低碳出行低碳是指较低的气体排放____________(填名称)

②如图所示自行车中的材料属于金属材料的是_____(填序号),车架使用铝合金,除了具有轻便美观外,还有_____的优点。

③采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释夏天爆胎的原因_________

(2)20175月我国首次海域可燃冰试采成功,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量硫化氢、二氧化碳等物质。

①可燃冰属于________(纯净物混合物”)

②化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于_____(物理变化化学变化”)

③甲烷可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为_____________

(3)海水淡化工程在我国沿海省份如广东、天津等地取得快速发展,它可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡水装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中,没有发生变化的是_____________(填字母序号)

A.分子运动快慢 B.分子质量 C.分子间隔 D.分子种类

②利用如图装置得到淡水的方法与实验室______________(填操作名称)净化水的方法原理相同。

③海水中含有大量的氯化钠,氯化钠是由钠离子和____________(填符号)构成。

【题目】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。

(查阅资料)

Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;

Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO33H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;

Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。

(1)20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_______

(3)为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)。

①将盐酸慢慢地滴入A中,反应一段时间后,观察到________时,停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是_____________________________________

③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积,则 B装置需连接C装置的___端(填“a”或“b”)。

如图所示,将反应后A中所得溶液经过一系列操作,得到固体NaCl的质量为11.7g,请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量(写出其计算过程)。_______________

提示:过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:

“活性氧”含量=×100%

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网