题目内容
【题目】过氧化钠（
）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中过氧化钠药品的成分进行了如下探究。
（查阅资料）①在点燃条件下， 钠在空气中燃烧生成纯度较高的
②过氧化钠能和水以及二氧化碳发生如下化学反应：
；
.
③金属钠遇水会发生剧烈反应生成
Ⅰ.过氧化钠的制备：
研究小组设计如图装置制备过氧化钠。
（1）装置B中的试剂是________。
（2）装置C中反应的化学方程式为________。
（3）装置D的作用是________。
Ⅱ.测定久置的过氧化钠样品的成分：
（定性检测）检测样品的成分
（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
① | 取少量固体样品于试管中，加入适量的水 | 样品全部溶解，无气泡产生 | 样品中不含__； |
② | 取适量①中的溶液于试管中，加入过量的 | 有白色沉淀产生 | 化学方程式为_； |
③ | 待②充分静置后，向上层清液中滴入________； | _____； | 含有氢氧化钠 |
（定量检测）检测药品的组成。
（5）实验④：称取10g上述过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_______（写出计算过程）
【答案】浓硫酸 2Na+O2
Na2O2 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置 过氧化钠 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 酚酞试液（合理即可） 溶液变红色 47%（详见解析）
【解析】
（1）装置B中的试剂是浓硫酸，用来吸收氧气中的水蒸气，防止对实验结果产生影响。
（2）装置C中钠燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2。
（3）装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，防止对实验结果产生影响。
（4）①
。取少量固体样品于试管中，加入适量的水，样品全部溶解，无气泡产生，说明样品中不含有过氧化钠。
②取适量①中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
③待②充分静置后，向上层清液中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠。
（5）根据定性检测，样品中只含有碳酸钠和氢氧化钠，设生成的碳酸钠质量为
，
由Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，Na2CO3～H2SO4～CO2～Ca（OH）2～CaCO3，即
解得=5.3g，
样品中氢氧化钠的质量分数=
×100%=47%。
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