[题目]学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究.如何选择药品和设计装置进行测定?贝壳的主要成分是CaCO3.其它成分对实验影响忽略不计室温时.CaCO3不溶于水.CaSO4微溶于水实验一:选择药品.分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积.等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应.采集数据(1)图1中反应的化学方程式是 (2)据图2分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。

（提出问题）如何选择药品和设计装置进行测定？

（查阅资料）贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水

（设计与实验）实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据

（1）图1中反应的化学方程式是_________

（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是________

（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____

实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定

（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_________。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_____

实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定

（5）试剂a是__________

（6）检查该装置气密性的方法是________

（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是__________

（数据处理）

（8）实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V mL，则反应生成CO2体积为______。该实验条件下CO2密度为d g/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为________

（反思与评价）

（9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一点）。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 单位时间内，反应效率更高浓盐酸挥发出来的HCl气体增加试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升使内外压强平衡浓硫酸将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应 VmL（V1mL+V2mL） ×100% 样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确

【解析】

（1）由题意可知，图1中的反应是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）由图2可知，粉末状贝壳与盐酸反应的时间短，说明单位时间内，反应效率更高，故填单位时间内，反应效率更高。

（3）由图3可知，随反应时间的延长，浓盐酸挥发出来的HCl气体增加，也能影响实验测定准确性，故填浓盐酸挥发出来的HCl气体增加。

（4）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升，故填试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升；

由题意可知，影响实验测定准确性的因素包括压强，读数前调节水准管与量气管液面相平可以使内外压强平衡，避免压强不同对实验的准确性产生干扰，故填使内外压强平衡。

（5）试剂a为浓硫酸，用浓硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分对测定二氧化碳产生干扰，故填浓硫酸。

（6）检查该装置气密性的方法是连接装置，将右侧注射器的活塞向右拉，松手，如果活塞恢复至原处，证明装置不漏气，故填将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处。

（7）氯化铵溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化铵后硫酸与碳酸钙继续反应，说明氯化铵能够促进硫酸钙的溶解，故填促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应。

（8）实验后收集到的气体包括二氧化碳和空气，其中空气的体积=V1mL+V2mL，所以反应生成CO2体积=VmL（V1mL+V2mL），故填VmL（V1mL+V2mL）；

由化学方程式CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比=100：44，消耗碳酸钙的质量为g，样品碳酸钙质量分数表达式=×100%，故填×100%。

（9）与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确，故填样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确。

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物质序号	甲	乙	丙	丁
微观示意图
反应前质量/g	68	100	1	0
反应后质量/g	0	x	y	z

（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为_____；

（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是_____（填化学式）；

（3）上述反应的化学方程式为_______________________。

【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

A.恒温下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体

B.向一定量硝酸银溶液中加入一定量铜粉

C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

D.向含有盐酸和CaCl2的混合溶液中逐渐滴加Na2CO3溶液

【题目】小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。

（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（猜想）①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。

（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。

（问题讨论）

（1）操作Ⅰ的名称是_____。

（2）写出产生白色沉淀的化学方程式_____。由此现象可得出：猜想_____（填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是_____，则猜想③正确。

（拓展应用）

（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是_____。

（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量_____（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。

【题目】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是

选项	问题	分析与设计
A	为何变质	2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B	是否变质	取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C	是否全部变质	取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D	如何除去杂质	取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【题目】实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管___________相连，当装置C中产生___________的现象时即达到实验目的。

（2）使用过的浓硫酸稀释后，可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是___________。

【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②_____。

（2）实验室常用双氧水来制取氧气，应选择发生装置_____(填字母序号)，请写出用双氧水制取氧气的化学方程式___。

（3）若用B装置来制取并收集到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→___→__(填字母序号)。

（4）用排水法收集O2，集气瓶已收集满的现象是___。

（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____。

【题目】过氧化钠（）是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。某化学研究小组对过氧化钠的制备和实验室中过氧化钠药品的成分进行了如下探究。

（查阅资料）①在点燃条件下，钠在空气中燃烧生成纯度较高的

②过氧化钠能和水以及二氧化碳发生如下化学反应：

；

③金属钠遇水会发生剧烈反应生成

Ⅰ.过氧化钠的制备：

研究小组设计如图装置制备过氧化钠。

（1）装置B中的试剂是________。

（2）装置C中反应的化学方程式为________。

（3）装置D的作用是________。

Ⅱ.测定久置的过氧化钠样品的成分：

（定性检测）检测样品的成分

（4）请补充完成下列实验报告中的相关内容。

实验序号	实验步骤	实验现象	解释或结论
①	取少量固体样品于试管中，加入适量的水	样品全部溶解，无气泡产生	样品中不含__；
②	取适量①中的溶液于试管中，加入过量的溶液	有白色沉淀产生	化学方程式为_；
③	待②充分静置后，向上层清液中滴入________；	_____；	含有氢氧化钠

（定量检测）检测药品的组成。

（5）实验④：称取10g上述过氧化钠样品于试管中，加入足量的稀硫酸，将产生的气体全部鼓入到足量的澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙固体5.00g。计算确定样品中氢氧化钠的质量分数_______（写出计算过程）

【题目】某密闭容器中有X、O2和NO三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是

物质	X	O2	NO	H2O
反应前质量/g	17	70	1	0
反应后质量/g	0	待测	31	27

A.该反应为置换反应

B.X的化学式可能是NH3

C.表中“待测”值为36

D.反应生成的NO和H2O的个数比为3∶2

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