题目内容
【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
（2）60℃时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______ gNaCl。
【答案】温度 不饱和 50% 68.4 24.01% 大于 4.44
【解析】
（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，内在因素是溶质和溶剂本身的性质，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。
（2）由表中的数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，在100 g水中加入100 gKNO3固体，充分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：
=50%，若将温度冷却到20℃，由于在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在烧杯中析出晶体的质量为：100g-31.6g=68.4g，此时溶液的溶质质量分数为：
24.01%。
（3）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，氯化钠的溶解度是37g，由溶解度的含义可设，在50℃时，12g水中最多溶解氯化钠质量为x，37g:100g=x：12g，解得x=4.44g，则12g水中最多能溶解4.44gNaCl。
