题目内容
【题目】多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是______（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数______（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为______。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是______（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是______。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和______（填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是______。写出生石灰与水反应的化学方程式______。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是______ （填标号）。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 浓硫酸 D 氢氧化钠
【答案】分子 没有 1：1 C或CO CaCO3
CaO+CO2↑ Fe 生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，使温度达到了白磷的着火点 CaO+H2O=Ca（OH）2 CD
【解析】
（1）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减。
②由微粒的变化可知，有一个B2分子未参加反应，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1。
（2）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是碳和一氧化碳，化学式是：C、CO。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁。
（3）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，使温度达到了白磷的着火点。生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。
②物质在溶于水时能放出热量，能引起白磷燃烧，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高，故选CD。
【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
（2）60℃时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时，12g水中最多能溶解______ gNaCl。
