题目内容
【题目】某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,其中甲车间废水明显呈酸性,呈酸性溶质可能是氯化氢、硫酸、硝酸的一种或几种,现对该废水进行探究。
(1)该废水加入紫色石蕊溶液,呈_____色。
(2)所加试剂Y为_____。
(3)根据实验现象得出呈酸性的溶质为_____。
乙车间废水呈碱性,废水中溶质的组成可能由氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾的一种或几种组成,现为探究其组成,进行了如下探究活动。请根据实验填空。
探究活动:
(4)向第一份溶液中加入足量X溶液后,观察现象_____。
(5)向第二份溶液中加入足量Y溶液后,得出结论:原溶液中一定含有氢氧化钾。能证明该结论的现象是_____。
(6)经检验,废水中还存在硝酸铜和氯化钡,则应在_____车间(填甲或乙),现将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合后可变废为宝,混合后的溶液中一定存在的溶质有_____。
【答案】红 硝酸银 硝酸 有气泡产生,溶液由红色变为无色 有沉淀产生,且溶液颜色仍为红色 甲 硝酸钾和氯化钾
【解析】
(1)由于废水明显呈酸性,故该废水加入紫色石蕊溶液,呈红色。故填:红
(2)先向废水中滴加过量的硝酸钡溶液检验硫酸,并使硫酸完全反应,防止对后面氯离子的检验产生影响,加入硝酸钡后,无明显现象,故证明无硫酸;再加入少量的硝酸银检验氯化氢,无明显现象证明无氯化氢;故填:硝酸银
(3)根据滴加过量的硝酸钡溶液检验硫酸,加入硝酸钡后,无明显现象,故证明无硫酸;再加入少量的硝酸银检验氯化氢,无明显现象证明无氯化氢,得出呈酸性的溶质为硝酸。故填:硝酸
(4)向第一份溶液中加入足量的稀盐酸溶液后,观察到现象是:有气泡产生,溶液由红色变为无色。故填:有气泡产生,溶液由红色变为无色
(5)向第二份溶液中加入足量氯化镁溶液后,氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀,但是由第一份可知一定有碳酸钾,故若有沉淀产生,且溶液颜色仍为红色,可以得出结论:原溶液中一定含有氢氧化钾。故填:有沉淀产生,且溶液颜色仍为红色
(6)经检验,废水中还存在硝酸铜和氯化钡,应该在甲废水中,因为乙废水中含有氢氧化钾和碳酸钾会与硝酸铜和氯化钡生成沉淀,故应在甲废水中;现将甲含有硝酸铜和氯化钡,乙含有氢氧化钾和碳酸钾;两车间的废水按适当的比例混合后可变废为宝,混合后的溶液中的物质相互反应,若能够反应都达到完全,则一定有的是反应后的产物,一定存在的溶质有硝酸钾和氯化钾。故填:甲;硝酸钾和氯化钾
【题目】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和______。
(2)60℃时,在100 g水中加入100 g KNO3固体,充分搅拌后得到______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为______。若将温度冷却到20℃,烧杯中析出晶体的质量为______g,此时溶液的溶质质量分数为______(精确到0.01%)。
(3)在10℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50℃时,12g水中最多能溶解______ gNaCl。