题目内容
【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识，请你一起参与探究性学习，并回答有关问题。
探究主题：水溶液中发生复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出反应的化学方程式：_______________。
②甲曲线M点时混合液体呈____________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法正确的是___________(填字母)。
A、M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4
B、M点时离子浓度几乎为零
C、M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+数目在逐渐增大
（3）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是___________(填字母)。
A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)。
③该实验中实际参加反应的离子是____________________。
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________，导致溶液中的离子浓度_________(填“增大”或“减小”)。
【答案】
无色 AB A Na+、SO42-、OH- Ba2+、SO42- 沉淀、气体和水 减小
【解析】
（1）①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，M点时，电导率为零，说明这时，氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液显中性，故混合溶液呈无色；
③、A、，M点前曲线下滑的过程中，H+和OH－结合成H2O，Ba2+和SO42－结合成BaSO4，说法正确，符合题意；
B、M点时，电导率为0，说明这时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，这时离子浓度几乎为零，符合题意；
C、M点后溶液电导率逐渐增大，是由于溶液中H+和SO42-数目都在逐渐增大，不符合题意。
故选AB；
（3）①A、
，溶液始终呈碱性，故溶液始终为红色，符合题意；
B、电导率下降到最低点时仍然较大，因为溶液中还存在较多的钠离子和氢氧根离子，说法正确，不符合题意；
C、不断向氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，故整个实验过程中，钠离子数目一直增大，不符合题意。
故选A；
②，N点时，硫酸钠过量，故溶液中含有的离子是：Na+、SO42-、OH-；
③由化学方程式可知，钡离子与硫酸根离子结合成了硫酸钡沉淀，故该实验中实际参加反应的离子是：Ba2+、SO42-；
实验结论：通过分析可知，溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的沉淀、气体和水，导致溶液中的离子浓度减小。
【题目】某同学设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）
甲 | 乙 | |
① | 银、锌的混合物 | 稀盐酸 |
② | 硫酸和硫酸镁的混合溶液 | 氢氧化钡溶液 |
③ | 盐酸和氯化铵的浓溶液 | 氢氧化钠浓溶液 |
④ | 生锈的铁钉 | 稀盐酸 |
A.①②B.③④C.②④D.②③④
