题目内容
【题目】物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。
（1）以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。
（3）铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。
【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子 钠离子和氯离子 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸根离子和氢离子 铜离子 硫酸根离子
【解析】
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子
（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根离子和氢离子
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子
【题目】I．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验仪器的名称：a_______________；b_________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：________________________________________，发生装置应该选用_______（填序号），该装置有一处不足，请改正：____________________________。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置__________（填序号），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是___________。
II．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。
（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体，能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。
（进行实验）
实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 |
|
|
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 |
实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1：9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1：10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1：11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1：12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1：13 | 混有较多黑色物质 | |
（解释与结论）
（1）若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜，请写出化学反应方程式______________________。
（2）实验1﹣2中，证明生成CO2的现象是_________________________________________。
（3）实验1的目的是____________________________________________________________。
（4）实验2的结论是______________________________________。
（反思与评价）
（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是________________________。
（6）如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，请写出实验步骤、现象和结论 ________________________。
