[题目]实验室有一瓶溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液.使用后忘盖瓶塞.某兴趣小组同学欲探究该氢氧化钠溶液样品中溶质的成分及含量.进行如下实验探究.请你分析并计算.该氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠.(1)若滤液b中只含有一种阴离子.请你写出滤液a与试剂X发生反应的化学方程式 .(2)请你结合上述实验数据.计算该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的溶质质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有一瓶溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，使用后忘盖瓶塞，某兴趣小组同学欲探究该氢氧化钠溶液样品中溶质的成分及含量，进行如下实验探究。请你分析并计算。

（实验过程）

（实验结论）

该氢氧化钠溶液样品中含有氢氧化钠和碳酸钠。

（1）若滤液b中只含有一种阴离子，请你写出滤液a与试剂X发生反应的化学方程式_______________。

（2）请你结合上述实验数据，计算该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（3）该氢氧化钠溶液样品中氢氧化钠的溶质质量分数为。

【答案】（1）NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑（2）5.3%（3）4%

【解析】

（1）样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的氯化钡后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此过滤后滤液a中含有氢氧化钠，氯化钠，氯化钡，滤液a中加入试剂X，加热后产生刺激性气味，且滤液b中只含有一种阴离子，因此试剂X是氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和水以及有刺激性气味的氨气，反应的化学方程式为：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑。故填：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑。

（2）该氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的溶质质量为x。

x=5.3g

碳酸钠的溶质质量分数==5.3%

答：氢氧化钠溶液样品中碳酸钠的溶质质量分数为5.3%。

（3）设变质的氢氧化钠的质量为y。

y=4g

氢氧化钠溶液样品中氢氧化钠的溶质质量分数==4%

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（1）物质B在反应①中的作用是_______

（2）检验气体D的方法是_______

（3）若F为黑色固体，写出反应③的化学方程式___________，若G为黑色固体，写出反应③的化学方程式_______

【题目】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；想三：碳酸钠溶液。

（实验推断）

（1）小丽取样并向样品中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是__________________；

（2）小刚另取样并向样品中滴加过量稀盐酸后观察到_______________的现象，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_________________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）（4）另取样并向样品中加入过量的CaCl2 溶液，观察到有_____产生，设计这一步骤的目的是___________________；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

（实验结论）（5）这瓶溶液含有的溶质是_________________，是一瓶变质的氢氧化钠溶液。

（反思与评价）对于易变质的溶液应密封保存。

【题目】下列化学用语书写错误的是

A.两个氢原子：H2

B.两个水分子：2H2O

C.2个硫酸根离子：2SO42-

D.水中氧元素的化合价为-2价：

【题目】根据下列装置图填空。

（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①_____________；②______________。

（2）组装好A装置后，某同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管一端通入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出，该操作的目的是_______________________。

（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是_____________（选填装置序号），该反应的化学方程式为_______________________。

（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用_______________，收集装置应选用_______________。

【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A.t1°C时，甲和乙的溶解度均为30

B.t2°C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.t2°C时， 100g 水中放入60g乙，其溶质的质量分数为37.5%

D.t2°C时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

【题目】高纯MnCO3是制备电信器材高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:

[查阅资料]

①向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为:;

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

③用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6. 5~7.2,加入NH4HCO3,观察到有少量气体生成，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

⑤H2SO3和O2在催化剂的催化作用下生成H2SO4。

[实验探究]

（1）①图1中应该先通入________一段时间后再通入___，原因是_____，石灰乳的作用是_____（用化学方程式表示）。

②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______,此时Mn2+的作用是_______。

③反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施是____（写出一条即可）。

（2）加入的NH4HCO3与MnSO4溶液发生反应，请写出其化学方程式________。

【题目】PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2g PLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。

（实验设计）查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。

将7.2g PLA样品充分燃烧，分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，正确连接装置，测得实验数据如下表：

装置	乙	丙	丁	戊
实验前质量/g	160	150	150	100
实验后质量/g	163.6	150	163.2	100

有关该实验，下列说法正确的是（）

A.装置正确的连接顺序是：甲→乙→丙→丁→戊

B.实验中干燥纯净的氧气可以换成干燥的空气

C.7.2g PLA样品中含有3.2g 氧元素

D.PLA中碳氢元素的原子个数比为9：1

【题目】请结合下列实验装置，回答问题：

（1）仪器①的名称为______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为____，发生装置应选用___（从A~E装置中选择，下同）。用E装置收集氧气，实验结束时的具体操作是________。

（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为________。若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用____。若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该从___（填“a”或“b”）端口进入，验满的方法是______。

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