题目内容
【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。下图为某种补锌口服液说明书的一部分信息，请回答下列问题：
（1）该口服液中的金属元素是_____；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____，其中的碳、氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。
（3）每支口服液中锌的质量分数为_____。
（4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还需服该口服液_____支，才能满足身体的需要。
【答案】锌 455 72∶11 0.05% 1
【解析】
解：（1）葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素，其中金属元素是锌；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455；分子中的碳、氢元素的质量比为（12×12）（1×22）=72:11；
（3）每支口服液中锌的质量分数=
；
（4）体重为20kg的儿童每天需要摄入锌元素的质量为
；若每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则需要从口服液中摄取锌的质量为5mg，每个口服液中含有锌元素的质量为5.0mg，则20kg的儿童每天还需服该口服液1支，才能满足身体的需要。
【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式________．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
