题目内容
【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。下图为某种补锌口服液说明书的一部分信息,请回答下列问题:
(1)该口服液中的金属元素是_____;
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____,其中的碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(3)每支口服液中锌的质量分数为_____。
(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还需服该口服液_____支,才能满足身体的需要。
【答案】锌 455 72∶11 0.05% 1
【解析】
解:(1)葡萄糖酸锌中含有碳、氢、氧、锌四种元素,其中金属元素是锌;
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+65=455;分子中的碳、氢元素的质量比为(12×12)(1×22)=72:11;
(3)每支口服液中锌的质量分数=;
(4)体重为20kg的儿童每天需要摄入锌元素的质量为;若每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则需要从口服液中摄取锌的质量为5mg,每个口服液中含有锌元素的质量为5.0mg,则20kg的儿童每天还需服该口服液1支,才能满足身体的需要。
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【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题.
(1)甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2,需选用的仪器组合是________,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干.
(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂.实验时间为30s(H2O2过量),其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:
实验序号 | 10%的H2O2溶液(mL) | 溶液中加入物质(g) | 收集到气体的 体积(mL) |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______(填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式________.其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________.
(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL10%的H2O2溶液,使用不同质量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同):
由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________; ②MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.