鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中.向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水.且不与稀盐酸反应).反应后烧杯中物质的总质量50．6g.计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50．6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。

66．7%

解析试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。
反应前物质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4．4 g的气体。此气体为二氧化碳。因此在反应中知道了二氧化碳的质量为4．4 g，可求出参加反应的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。
解：生成二氧化碳的质量为：40g＋15g－50．6g ＝ 4．4g
设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                         44
                          4．4g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：66．7%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66．7%
考点：根据化学方程式的计算

练习册系列答案

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次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	m	58.4	82.6	107.6

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