题目内容
【题目】某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：
A 碳酸钙 B 氢氧化钙 C 硫酸钙 D 氯化钙 E 硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．
（查阅资料）
（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．
（2）室温下几种物质的溶解度
物质 | 碳酸钙 | 氯化钙 | 硫酸钙 | 硝酸钙 |
溶解度/g | 0．0013 | 74．5 | 0．3 | 138 |
（进行实验）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
① | 取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________ | 无现象 | A不成立 |
② | 取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌 | 固体没有明显减少 | ________不成立 |
③ | 将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入 ____________溶液，再加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀，沉淀不消失 | C成立 |
请写出③中发生反应的化学方程式___________．
（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。
（1）AB段固体质量不变的原因__________。
（2）利用实验数据，计算x= ________．
（3）图中CD段固体物质的化学式 _____________．
【答案】氢氧化钙是碱而不是盐 稀盐酸 DE 过滤 氯化钡（BaCl2） CaSO4+ BaCl2=BaSO4↓+CaCl2 未达到分解温度 2 2CaSO4·H2O
【解析】
氢氧化钙是碱不是盐，硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水。
[猜想与假设]
白色粉笔的主要成分是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的,氢氧化钙是碱而不是盐,故B的猜想不正确。
[进行实验]
实验操作 | 现象 | 结论 | |
① | 取少量白色粉笔研碎于试管中，加入稀盐酸 | 无现象 | A不成立 |
② | 取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌 | 固体没有明显减少 | DE不成立 |
③ | 将②进行过滤操作，得到清夜A和固体，向清液中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀，沉淀不消失 | C成立 |
③中发生的反应是硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，化学方程式为
[拓展延伸]
（1）AB段固体质量不变的原因未达到分解温度。
（2）石膏加热分解减少的质量就是水的质量
（3）图中CD段时，石膏的质量为2.90g，根据图中数据可知最后关头质量没变，说明已没有了结晶水，即硫酸钙质量为2.72g，则水的质量为
，则硫酸钙与水的质量比为
，则硫酸钙与水的相对分子质量之比为
，则硫酸钙前面应该写上2，故固体物质的化学式2CaSO4·H2O。
【题目】有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（实验一）甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 | 滤渣中一定含有_____ |
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”） |
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 | _____ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3 |
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）
