题目内容
【题目】热电厂燃烧煤会产生大量的SO2气体，为减少空气污染并利用SO2，热电厂用下面的方法使烟气脱硫从而生成石膏（CaSO42H2O），生产石膏板。
（1）通过操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离，操作I为_____。
（2）生产流程中，循环利用的物质是_____节约了成本。
（3）“制碱釜”中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。
（4）“氧化塔”中发生的反应为CaSO3+O2+2H2O＝CaSO42H2O，在该反应中，化合价发生改变的元素有_____。
【答案】过滤； 氢氧化钠溶液； Ca（OH）2+Na2SO3═CaSO3↓+2NaOH； 硫、氧
【解析】
（1）操作1将烧碱溶液和CaSO3固体分离，操作I为过滤操作。
（2）既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，生产流程中，可循环利用的物质是氢氧化钠溶液。
（3）“制碱釜”中发生复分解反应，是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。
（4）CaSO3+O2+2H2O＝CaSO42H2O，单质中元素的化合价为0，氧元素的化合价可能会发生改变；在该反应中，CaSO3中硫元素的化合价为+4价，CaSO42H2O中硫元素的化合价为+6价，化合价发生改变的元素有硫、氧元素，
【题目】某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：
A 碳酸钙 B 氢氧化钙 C 硫酸钙 D 氯化钙 E 硝酸钙
同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．
（查阅资料）
（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．
（2）室温下几种物质的溶解度
物质 | 碳酸钙 | 氯化钙 | 硫酸钙 | 硝酸钙 |
溶解度/g | 0．0013 | 74．5 | 0．3 | 138 |
（进行实验）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
① | 取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________ | 无现象 | A不成立 |
② | 取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌 | 固体没有明显减少 | ________不成立 |
③ | 将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入 ____________溶液，再加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀，沉淀不消失 | C成立 |
请写出③中发生反应的化学方程式___________．
（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。
查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。
（1）AB段固体质量不变的原因__________。
（2）利用实验数据，计算x= ________．
（3）图中CD段固体物质的化学式 _____________．
