题目内容
【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究。
（提出问题）这瓶试剂溶质是什么？
（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_____（填酸、碱或盐）。
（查阅资料）
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是_____。
（猜想与实验）
这瓶试剂①可能是_____溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是_____。
A 方法正确，pH正确，结论正确 B 方法不正确，pH偏小，但结论正确
C 方法不正确，pH偏大，结论不正确 D 方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
步骤一：取样品于试管中，滴加足量_____ | 产生大量的气泡 | 猜想①正确。步骤二发生反应的化学方程式是_____ |
步骤二：把产生的气体，通入_____ | _____ |
（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 | 预计现象 | 结论 |
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的_____溶液并过滤 | 产生白色沉淀 | 溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH |
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液呈_____色 |
【答案】酸 碳酸氢钠 Na2CO3 B 稀盐酸 
澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氯化钙 红
【解析】
[交流研讨]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式中，最左边的元素是氢元素；
[得出结论]温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数最大，室温时碳酸氢钠的质量分数为：
因为室温时碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%，因此这瓶试剂不可能是碳酸氢钠；
[猜想与实验]这瓶试剂①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液；
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，评价是方法不正确，pH偏小，但结论正确，这是因为湿润的pH试纸能够稀释待测液，导致测定结果不正确，测得pH＝11，说明该溶液显碱性，溶液稀释后会导致pH减小；
（2）步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，猜想①正确；
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[质疑]步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
【题目】在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下：则下列表述正确的是（ ）
四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 25 | 15 | 1 | 5 |
反应后质量/g | 11 | 未测 | 1 | 22 |
A. 未测值为2B. 丙可能是催化剂
C. 该反应为化合反应D. 甲与乙反应的质量比为
