题目内容
南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Mg (HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ Na2CO3
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3
猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三：白色浑浊物是 。
【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是 ，说明猜想 错误。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想 正确。
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？ （填对或不对），你的证明方法是 （写出操作方法、现象、结论）
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用 水。
②判断自来水是硬水的方法是 。
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Mg (HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ Na2CO3
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3
猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三：白色浑浊物是 。
【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是 ，说明猜想 错误。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想 正确。
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？ （填对或不对），你的证明方法是 （写出操作方法、现象、结论）
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用 水。
②判断自来水是硬水的方法是 。
猜想三：白色浑浊物是CaCO3和Mg(OH)2 ①氢氧化钠溶解放出热量 ②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二 ③三
不对 取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠。（现
象、结论不完整扣1分，其他合理答案也给分） 蒸馏(或纯)
加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）
不对 取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠。（现
象、结论不完整扣1分，其他合理答案也给分） 蒸馏(或纯)
加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）
猜想：CaCO3和Mg(OH)2都是沉淀，可能是其中的一种或者两种
【实验探究】①氢氧化钠溶于水是放出热量②CaCO3和HCl反应生成二氧化碳气体③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液，使酚酞试液变红，故滤渣含有CaCO3和Mg(OH)2
【拓展延伸】Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2和盐酸反应都生成碳酸钠，滤液中含有碳酸钠，根据碳酸盐和酸能生成二氧化碳气体进行判断
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水，②生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水
【实验探究】①氢氧化钠溶于水是放出热量②CaCO3和HCl反应生成二氧化碳气体③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液，使酚酞试液变红，故滤渣含有CaCO3和Mg(OH)2
【拓展延伸】Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2和盐酸反应都生成碳酸钠，滤液中含有碳酸钠，根据碳酸盐和酸能生成二氧化碳气体进行判断
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水，②生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水
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