Question

（10分）学习了MnO₂对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃		溶液中有气泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步骤         （填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是                                      ；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为___________              _______；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是              （填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

Answer 1

Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变
（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出       带火星的木条复燃	固体质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出 带火星的小木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2） ①③
（3） 证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变
（4） 略
【拓展】       纯净物
计算过程：     51g  （列式正确1分，答案正确1分）

试题分析：：Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同．
（4）经过④过滤后得到的是固体，说明CuO难溶于水．
故答案为：Ⅲ、质量和化学性质不变；
（1）填表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出       带火星的木条复燃	固体质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出 带火星的小木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）；
（4）根据元素质量分数的公式来（某元素的质量分数=）计算．
解：设X克过氧化氢中含有的氧元素跟54克水中的氧元素相等。
X·=54×
X=51克
答：51克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等.
点评：催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．