Question

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

　(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把12 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为　　 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是　　　　　　 。

　 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。。请将下表填写完整。

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba(NO3)2溶液， 充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠			该样品中含有氢氧化钠

　 (4)若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。

 (2)39　水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．　　

(3) ① 盐酸(或硫酸等)

②

实验操作	现象	结论或化学方程式
氯化钡(或硝酸钡)		Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl (或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3 )
	酚酞溶液变红色

(4)（4分）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x。

  HCl+NaOH＝NaCl+H₂O (1分)

  36 5        58 5

  73 g×20％    x

 

 (1分)

  反应后所得溶液中溶质的质量分数为

     (1分 )