题目内容
实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气.现有含杂质35%的粗锌200g,放入足量的稀硫酸中,问生成氢气多少克?(杂质不和硫酸反应)
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据锌的纯度计算出锌的质量,而后利用方程式计算即可;
解答:解:粗锌中含锌的质量为:200 g×(1-35%)=130g
设生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
130 g y
=
y=4g
答案:生成氢气的质量为4g
设生成氢气的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
130 g y
65 |
2 |
130g |
y |
y=4g
答案:生成氢气的质量为4g
点评:此题是根据化学方程式的计算题,该题比较简单,就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量,属于最基本类型的计算题.
练习册系列答案
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