题目内容
加热8g高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量为7.2g,则生成氧气质量为多少?剩余物中含有哪些物质?质量各为多少?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气的质量可以计算参加反应的高锰酸钾的质量、反应生成的二氧化锰和锰酸钾的质量.
解答:解:设反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾、二氧化锰的质量分别为x、y、z,
反应生成氧气的质量为:8g-7.2g=0.8g,
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,
316 197 87 32
x y z 0.8g
=
=
=
,
x=7.9g,y=4.925g,z=2.175g,
剩余高锰酸钾的质量为:8g-7.9g=0.1g,
答:生成氧气质量为0.8g,剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰,质量分别是0.1g、4.925g、2.175g.
反应生成氧气的质量为:8g-7.2g=0.8g,
2KMnO4
| ||
316 197 87 32
x y z 0.8g
316 |
x |
197 |
y |
87 |
z |
32 |
0.8g |
x=7.9g,y=4.925g,z=2.175g,
剩余高锰酸钾的质量为:8g-7.9g=0.1g,
答:生成氧气质量为0.8g,剩余物中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰,质量分别是0.1g、4.925g、2.175g.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
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