题目内容
请根据如图所示实验过程和数据,计算:
(1)生成气体的质量.
(2)反应后剩余H2SO4的质量.
(1)生成气体的质量.
(2)反应后剩余H2SO4的质量.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据题目中数据可知碳酸钠全部参加了反应,根据碳酸钠的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成二氧化碳的质量,再根据质量守恒定律计算出,反应前加入硫酸溶液的质量,用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可.
解答:解:设生成二氧化碳的质量为x,消耗H2SO4的质量为y.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g y x
=
,
=
x=4.4g y=9.8g
加入硫酸溶液的质量为:86.2g+4.4g-10.6g=80g;
反应后剩余H2SO4的质量:80g×20%-9.8g=6.2g;
答:(1)生成气体的质量是4.4g;
(2)反应后剩余H2SO4的质量是6.2g.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g y x
106 |
10.6g |
44 |
x |
106 |
10.6g |
98 |
y |
x=4.4g y=9.8g
加入硫酸溶液的质量为:86.2g+4.4g-10.6g=80g;
反应后剩余H2SO4的质量:80g×20%-9.8g=6.2g;
答:(1)生成气体的质量是4.4g;
(2)反应后剩余H2SO4的质量是6.2g.
点评:本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,由质量守恒定律计算出加入稀硫酸的质量是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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