题目内容
将8g氧化铜固体放入100g稀盐酸中,恰好完全反应.试计算:
(1)可生成氯化铜多少克?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(化学方程式:CuO+2HCl═CuCl2+H2O)
(1)可生成氯化铜多少克?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(化学方程式:CuO+2HCl═CuCl2+H2O)
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:(1)根据氧化铜的质量求出生成氯化铜的质量即可;
(2)根据氧化铜的质量求出100g稀盐酸中溶质的质量,进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数即可.
(2)根据氧化铜的质量求出100g稀盐酸中溶质的质量,进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数即可.
解答:解:(1)设生成氯化铜的质量为x,100g稀盐酸中溶质的质量为y.
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73 135
8g y x
=
x=13.5g
=
y=7.3g
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=7.3%
答:(1)生成氯化铜的质量为13.5g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%.
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73 135
8g y x
80 |
8g |
135 |
x |
x=13.5g
80 |
8g |
73 |
y |
y=7.3g
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数=
7.3g |
100g |
答:(1)生成氯化铜的质量为13.5g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,属于基础知识的考查.
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