Question

【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质(纯净物)	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

下列说法正确的是( )

A.反应后X的质量为1.4g

B.X中一定含有碳元素和氢元素

C.X中一定含有碳元素和氧元素

D.X中两种元素的质量比为1：1

Answer 1

【答案】AC

【解析】

由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了2.3g﹣0g=2.3g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为2.3g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为4g﹣0g=4g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为2.2g﹣0g=2.2g；水是生成物，生成的水的质量为：2.7g﹣0g=2.7g；由质量守恒定律，X是生成物，且生成X的质量为2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g=1.4g，故待测的数值为1.4g﹣0g=1.4g。

A、由以上分析可知，反应后X的质量为1.4g，故A正确；

B、由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：2.3g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是，，；2.2g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是， ；2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为 、 。因此反应物中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、4.8g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有0.6g碳元素、0.3g氢元素、4g氧元素．根据质量守恒定律可知：反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故B错误；

C、根据B选项的分析，物质X一定含有碳元素和氧元素，故C正确。

D、根据B选项的分析，可知生成物X中碳元素和氧元素的质量比为：0.6g：0.8g=3：4；故D错误。故选AC。