题目内容
【题目】(7分)下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ水＝1 g/mL)。
(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物质溶解度曲
线如右图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。
【答案】(1)④②③⑤① (2)② (3)10 90 (4)＜ (5)136 26.5
【解析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；（2）根据用天平称量物质的注意事项考虑；（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑；（5）根据溶解度考虑加入的溶质是否全部溶解再进行计算．
解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（2）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；
（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水水体积：
=90mL；
（4）不慎将少量食盐洒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数小了；
（5）20℃时，NaCl溶解度为36g说明100g水中最多溶36g，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为：
×100%=26.5%
故答案为：（1）④②③⑤①（2）②（3）10 90 （4）＜（5）136 26.5
阅读快车系列答案【题目】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入烯盐酸的质量(克) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反应后剩余固体的质量(克) | 24.35 | 23.70 | 23.05 | 23.00 | 23.00 |
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？
【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质(纯净物) | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为1.4g
B.X中一定含有碳元素和氢元素
C.X中一定含有碳元素和氧元素
D.X中两种元素的质量比为1：1
