题目内容
【题目】A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。A、C、E 均为氧化物，A 是人体呼出的主要气体；在实验室中 B 能用来制取 A，而 D 可以用来检验 A；C 和 E 反应能生成 D。
（1）A 的化学式__________________ ；
（2）B 和 D 反应的化学方程式为_____________；
（3）C 和 E 反应的化学方程式为_____________； 该反应的基本反应类型是____________。
【答案】CO2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应
【解析】
A为氧化物且是人体呼出的主要气体；则A应为二氧化碳。 D 可以用来检验 A，则D为氢氧化钙。在实验室中 B 能用来制取 A，且B与D能反应，则B为HCl。C、E 均为氧化物，C 和 E 反应能生成 D，C可以与A反应，E可以与B反应，则E为氧化钙，C为水。。
（1）A为二氧化碳，故填：CO2；
（2）D为氢氧化钙，B为HCl，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
（3）E为氧化钙，C为水，反应方程式为：CaO+H2O= Ca(OH)2，2种反应物，一种生成物，属于化合反应。故填：CaO+H2O== Ca(OH)2，化合反应
【题目】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入烯盐酸的质量(克) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反应后剩余固体的质量(克) | 24.35 | 23.70 | 23.05 | 23.00 | 23.00 |
根据上表中数据分析，完成下列问题：
(1)手镯中银的质量是________克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少________？
【题目】某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
加入的氢氧化钠溶液的质量/g | 40 | 80 | 120 | 160 |
生成沉淀的质量/g | 0 | 9.8 | 19.6 | 19.6 |
根据所得数据分析和计算：
（1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为_____g。
（2）200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数_____。
（3）200g该废水中硫酸的溶质质量为_____g。
（4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。_____（在坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
【题目】如图所示，将细铁丝分别放在充满空气、氧气的集气瓶中进行实验。
实验 | Ⅰ | Ⅱ |
集气瓶中的气体 | 空气 | 氧气 |
接通电源加热后观察到的现象 | 铁丝红热，不燃烧 | 剧烈燃烧，火星四射 |
（1）实验Ⅱ中，反应后有黑色固体生成，集气瓶中水的作用是_____________。
（2）接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，这说明_____________。
（3）在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是_____________。
【题目】将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
物质(纯净物) | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为1.4g
B.X中一定含有碳元素和氢元素
C.X中一定含有碳元素和氧元素
D.X中两种元素的质量比为1：1
